Velocidade das reacções químicas 2

PARTE II

a ciencia que estuda a velocidade das reacções químicas é a CINÉTICA QUÍMICA

Como influenciar a velocidade de uma reacção química?

A velocidade a que ocorre uma reacção química depende das condições em que é realizada e da natureza dos reagentes.

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

- concentração dos reagentes

- estado de divisão dos reagentes sólidos 

- temperatura do sistema reaccional

- luz

- presença de catalisadores

. A concentração dos reagentes é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

A concentração de uma solução poderá influênciar  a velocidade de uma reacção química fazendo reagir o ácido colorídico e tissulfato de sódio, precepita enxofre, que turva a solução.

ex: se tivermos 2 copos de precipitação com concentrações diferentes de tissulfato de sódio, e juntarmos o mesmo volume de ácido colorídico com a mesma concentração entre eles, poderemos observar  a influência da concentração na velocidade da reacção química. Aqui, a reacção será mais rápida no copo de precipitação que contém a solução de tiossulfato de sódio mais concentrada.

Em practicamente todas as reacções químicas a que assistamos poderemos tomar esta conclusão:

 Quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a velocidade de reacção

um exemplo desta conclusão no nosso dia-a-dia é que actualmente há tendência para utilizar detergentes líquidos mais concentrados, pois tornam as limpezas mais eficazes, uma vez que as reacções químicas em que participam são mais rápidas.

Velocidade das reacções químicas

PARTE I

As reacções químicas ocorrem a diferentes velocidades


Umas são extremamente rápidas como por exemplo:


. a reação química praticamente instantânea que produz os gases que activam os airbags dos carros durante uma colisão;


. explosão;




Outras poderão demorar meses, ou anos para se processarem, como por exeomplo:

. a formação de petróleo que demora milhões de anos;

. formação de estalectites e estalagmites, crescem 1 centimetro em cada 100 anos

pH- video

pH

O que é o pH?

O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade.

ESCALA DE pH

Indicadores ádido-base

São substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.

Estas permitem identificar o carácter químico duma solução.


ex de indicadores: 1 tintura azul tornezol
                            2 solução alcoólica de fenolftaleina

1- quando a solução é ácida a tintura azul tornesol fica vermelha, quando é básica não sofre alterações na cor e quando é neutra fica azul-arroxado.

2- A fenelfaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.

• Os indicadores ácido-base  não permitem saber o grau de acidez ou basicidade de uma solução.

Dureza das águas

A dureza das águas varia consoante a quantidade de sais que possui.

• Norte de Portugal - águas macias (solos graníticos)
• Região de Lisboa- águas médias
• Leiria e Sul de Portugal - águas duras (solos calcários)

FORMAÇÃO DE ESTALACTITES E ESTALAGMITES EM GRUTAS CALCÁRIAS



Na gruta, graças às condições interiores, o hidrogenocarbonato de cálcio passa de novo a água(l) + dióxido de carbono(g) + carbonato de cálcio (s)



Reacções de precipitação

reacções de precipitação

uma reacção de precipitação é caractrizada pela formação de um sólido e ocorre quando se juntam 2 soluções aquosas de sais e se obtém um sólido (precepitado).

É composto pelos reagentes e pelos produtosde reacção

1 nitrato de chumbo (aq) 

+

iodeto de potássio (aq)

2 iodeto de chumbo (s)

+

nitrato de potássio (aq)

1- reagentes

2- produtos de reacção

Solubilidade de sais

O que é a solubilidade de sais?
É a quantidade máxima de sal que é possivel dissolver num determinado colume de água.

. sais solúveis em água

. sais insoluveis com água

TABELA DE SOLUBILIDADE DE SAIS

DE	cálcio	cobre	chumbo	magnésio	potássio	prata	sódio
carbonato	I	I	I	I	SSS	----	SS
cloreto	SSS	SS	I	SS	SS	I	SS
hidróxido	S	I	I	I	SSS	----	SSS
nitrato	SSS	SSS	SS	SS	SS	SS	SSS
sulfato	S	SS	I	SS	SS	S	SS

legenda:
I - insoluvel
S - puco solúvel
SS - soluvel
SSS - muito soluvel
---- - não se forma

COMBUSTÃO

Cumbustão é uma reacção química, que ocorre entre duas substâncias:
   
    --> combustivel
    --> comburente

Esta é activada por um ponto de ignição (fonte de energia ex: faisca)

Os produtos de reacção que se formam chamam-se ÓXIDOS e há libertação de energia (sob forma luminosa, calorífica, sonora) 

Classificação de combustão:

  --> vivas: Quando de forma uma chama
                 ex:  -incendio na mata
                       -combustão do gás no fogão da cozinha

 --> lentas: não se observa qualquer chama
                ex: -enferrujamento de uma peça de ferro (CORROSÃO de ferro)
                     -fotossintese nas plantas verdes
                     -respiração celular


EX: Uma fita de magnésio (sólido) reage com oxigéneo do ar, dando origem ao óxido de magnésio (sólido)

• O tipo de reacção química é: reacção de combustão
• O combustivel é o magnésio (s) e o comburente é o oxigéneo (g)
• Para além das substãncias iniciais foi necessária a energia de activação que é fornecida através do ponto de inigção.
• Neste exemplo o produto de reacção da combustão é o óxido de magnésio (s) .