ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IÕES

Entre estes corpúsculos encontram-se os átomos e as moléculas.
O átomo é um corpúsculo simples e a molécula um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si.

átomos

• O átomo tem o mesmo número de protões (carga positiva) e electrões (carga negativa) tornando-se assim uma particula neutra. É constituido pelo núcleo (onde se encontram as particulas de carga positiva- protões) e pela nuvem electrónica (onde se encontram as particulas com carga negativa- electrões) .

moléculas

• Poderão haver substâncias elementares, aquelas que são constituidas por átomos do mesmo elemento, e substâncias compostas, aquelas constituidas por átomos de elementos diferentes

ex elementar: molécula de oxigénio O2
ex composta: molécula de água H2O

IÕES

• As substancias que têm mais 1 electrão (carga negativa) chamam-se aniões. ex: Cl-
• E as que têm mais um protão (carga positiva) chamam-se catiões.

estas são substâncias iónicas



Velocidade das reacções químicas 3

PARTE III

• estado de divisão dos reagentes sólidos

A superfície de contacto dos reagentes sólidos ou o estado de divisão dos mesmos são também factores que influenciam a velocidade das reacções químicas.

ex: Numa serração sendo a combustão da serradura muito mais rápida que a combustão da mesma quantidade de madeira num bloca compacto existe perigo de explosão.

A velocidade de reacção é maior quando maior for o estado de divisão (maior superfície de contacto)

• temperatura

A temperatura é bastante importante no que toca à velocidade das reacções químicas. No nosso dia-a-dia existem exemplos que evidenciam este facto como por exemplo termos de colocar certos alimentos no frigorífico pois se deterioram rapidamente quando estão sujeitos a temperaturas mais elevadas.

ex: o leite azeda mais rapidamente se estiver fora do frigorifico, o que nos demonstra que as reacções químicas nos alimentos são mais lentas quando estes estão sujeitos a uma temperatura mais baixa.

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade da reacção

• luz

A deteoração de óleos é mais rápida na presença de luz. Isto é um dos exemplos em como a luz pode influenciar a velocidade das reacções químicas.

A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas

Há casos em que a luz é essencial nas reacções químicas,  como na fotossíntese, em que sem luz esta não ocorre.

Velocidade das reacções químicas 2

PARTE II

a ciencia que estuda a velocidade das reacções químicas é a CINÉTICA QUÍMICA

Como influenciar a velocidade de uma reacção química?

A velocidade a que ocorre uma reacção química depende das condições em que é realizada e da natureza dos reagentes.

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

- concentração dos reagentes

- estado de divisão dos reagentes sólidos 

- temperatura do sistema reaccional

- luz

- presença de catalisadores

. A concentração dos reagentes é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

A concentração de uma solução poderá influênciar  a velocidade de uma reacção química fazendo reagir o ácido colorídico e tissulfato de sódio, precepita enxofre, que turva a solução.

ex: se tivermos 2 copos de precipitação com concentrações diferentes de tissulfato de sódio, e juntarmos o mesmo volume de ácido colorídico com a mesma concentração entre eles, poderemos observar  a influência da concentração na velocidade da reacção química. Aqui, a reacção será mais rápida no copo de precipitação que contém a solução de tiossulfato de sódio mais concentrada.

Em practicamente todas as reacções químicas a que assistamos poderemos tomar esta conclusão:

 Quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a velocidade de reacção

um exemplo desta conclusão no nosso dia-a-dia é que actualmente há tendência para utilizar detergentes líquidos mais concentrados, pois tornam as limpezas mais eficazes, uma vez que as reacções químicas em que participam são mais rápidas.

Velocidade das reacções químicas

PARTE I

As reacções químicas ocorrem a diferentes velocidades


Umas são extremamente rápidas como por exemplo:


. a reação química praticamente instantânea que produz os gases que activam os airbags dos carros durante uma colisão;


. explosão;




Outras poderão demorar meses, ou anos para se processarem, como por exeomplo:

. a formação de petróleo que demora milhões de anos;

. formação de estalectites e estalagmites, crescem 1 centimetro em cada 100 anos

pH- video

pH

O que é o pH?

O pH é uma escala que indica o grau de acidez e basicidade.

ESCALA DE pH

Indicadores ádido-base

São substâncias naturais ou sintéticas que alteram a sua cor na presença de soluções ácidas, básicas ou neutras.

Estas permitem identificar o carácter químico duma solução.


ex de indicadores: 1 tintura azul tornezol
                            2 solução alcoólica de fenolftaleina

1- quando a solução é ácida a tintura azul tornesol fica vermelha, quando é básica não sofre alterações na cor e quando é neutra fica azul-arroxado.

2- A fenelfaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.

• Os indicadores ácido-base  não permitem saber o grau de acidez ou basicidade de uma solução.