2011/2012

Estou agora no 9º ano e colocarei a partir de agora informação relacionada com os conteúdos leccionados  durante estes períodos em conjunto com algumas curiosidades ;) espero esclarecer-vos!

O SOM- parte II

PROPRIEDADES DO SOM


Altura:  Agudos; altos; finos       ou      graves; baixos; grossos
quanto mais agudo maior a frequência, quanto mais graves menor a frequência


 INTENSIDADE DO SOM:  fraco (menor amplitude) forte (maior amplitude)


TIMBRE: o que distingue o mesmo lá em diferentes instrumentos.

alta frequência- agudos
baixa frequência- graves
maior amplitude- fortes
menor amplitude- fracos

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VELOCIDADE DO SOM

VSOM= d/t

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• existem infra-sons (não ouvimos, ouvem por ex os tubarões)
• sons (ouvimos) 
• ultra-sons (não ouvimos, ouvem por ex os cães

Nivel sonoro: Escala comparativa para avaliar a intensidade do som (decibel bB) 

----> O som propraga-se melhor nos sólidos depois nos líquidos e depois nos gases. 

O SOM- parte I

Bom, os sons que ouvimos são produzidos através de vibrações.


Nos instrumentos, de acordo com a forma de como estes são produzidos, os sons são divididos em três grandes familias: 

1. Percussão
2. Sopro
3. Cordas

Estes sons propagam-se através de ondas. Ondas sonoras. *

Mas o que são ondas? uma onda é uma perturbação. Há uma propagação de energia desde o ponto que sofreu a perturbação até outro. (ex: ondas sísmicas, ondas sonoras, ondas do mar, ondas luminosas, etc)

Há transferência de energia mas não de matéria.

Existem 

• ONDAS MECÂNICAS: necessitam de um meio material para se propagarem (ondas sonoras, ondas do mar, ondas sísmicas)
• ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS: propagam-se no vazio, não necessitam de um meio material para se propagarem (ex: ondas luminosas) 

e depois existem também, classificando de outra forma...

• ONDAS LONGITUDINAIS: a direcção da perturbação é a mesma da direcção da onda. 
• ONDAS TRANSVERSAIS: a direcção de perturbação é perpendicular à de propagação da onda.

* ONDAS SONORAS

São ondas mecânicas e longitudinais, que são compostas por uma crista e um vale. 

• a frequência da onda corresponde ao número de ciclos que se completam por segundo.
• o período é o intervalo de tempo decorrido até que o fenómeno retome as mesmas características- representa-se pela letra "T" e a unidade é o segundo.

A FREQUÊNCIA E O PERÍODO SÃO GRANDEZAS INVERSAMENTE PROPORCIONAIS: T= 1/f ou f= 1/T

características das ondas: 
-frequência
-amplitude
-comprimento da onda
- período

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IÕES

Entre estes corpúsculos encontram-se os átomos e as moléculas.
O átomo é um corpúsculo simples e a molécula um conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si.

átomos

• O átomo tem o mesmo número de protões (carga positiva) e electrões (carga negativa) tornando-se assim uma particula neutra. É constituido pelo núcleo (onde se encontram as particulas de carga positiva- protões) e pela nuvem electrónica (onde se encontram as particulas com carga negativa- electrões) .

moléculas

• Poderão haver substâncias elementares, aquelas que são constituidas por átomos do mesmo elemento, e substâncias compostas, aquelas constituidas por átomos de elementos diferentes

ex elementar: molécula de oxigénio O2
ex composta: molécula de água H2O

IÕES

• As substancias que têm mais 1 electrão (carga negativa) chamam-se aniões. ex: Cl-
• E as que têm mais um protão (carga positiva) chamam-se catiões.

estas são substâncias iónicas



Velocidade das reacções químicas 3

PARTE III

• estado de divisão dos reagentes sólidos

A superfície de contacto dos reagentes sólidos ou o estado de divisão dos mesmos são também factores que influenciam a velocidade das reacções químicas.

ex: Numa serração sendo a combustão da serradura muito mais rápida que a combustão da mesma quantidade de madeira num bloca compacto existe perigo de explosão.

A velocidade de reacção é maior quando maior for o estado de divisão (maior superfície de contacto)

• temperatura

A temperatura é bastante importante no que toca à velocidade das reacções químicas. No nosso dia-a-dia existem exemplos que evidenciam este facto como por exemplo termos de colocar certos alimentos no frigorífico pois se deterioram rapidamente quando estão sujeitos a temperaturas mais elevadas.

ex: o leite azeda mais rapidamente se estiver fora do frigorifico, o que nos demonstra que as reacções químicas nos alimentos são mais lentas quando estes estão sujeitos a uma temperatura mais baixa.

Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade da reacção

• luz

A deteoração de óleos é mais rápida na presença de luz. Isto é um dos exemplos em como a luz pode influenciar a velocidade das reacções químicas.

A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas

Há casos em que a luz é essencial nas reacções químicas,  como na fotossíntese, em que sem luz esta não ocorre.

Velocidade das reacções químicas 2

PARTE II

a ciencia que estuda a velocidade das reacções químicas é a CINÉTICA QUÍMICA

Como influenciar a velocidade de uma reacção química?

A velocidade a que ocorre uma reacção química depende das condições em que é realizada e da natureza dos reagentes.

Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

- concentração dos reagentes

- estado de divisão dos reagentes sólidos 

- temperatura do sistema reaccional

- luz

- presença de catalisadores

. A concentração dos reagentes é um modo de expressar a quantidade de soluto que está dissolvido num determinado volume de solvente.

A concentração de uma solução poderá influênciar  a velocidade de uma reacção química fazendo reagir o ácido colorídico e tissulfato de sódio, precepita enxofre, que turva a solução.

ex: se tivermos 2 copos de precipitação com concentrações diferentes de tissulfato de sódio, e juntarmos o mesmo volume de ácido colorídico com a mesma concentração entre eles, poderemos observar  a influência da concentração na velocidade da reacção química. Aqui, a reacção será mais rápida no copo de precipitação que contém a solução de tiossulfato de sódio mais concentrada.

Em practicamente todas as reacções químicas a que assistamos poderemos tomar esta conclusão:

 Quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a velocidade de reacção

um exemplo desta conclusão no nosso dia-a-dia é que actualmente há tendência para utilizar detergentes líquidos mais concentrados, pois tornam as limpezas mais eficazes, uma vez que as reacções químicas em que participam são mais rápidas.

Velocidade das reacções químicas

PARTE I

As reacções químicas ocorrem a diferentes velocidades


Umas são extremamente rápidas como por exemplo:


. a reação química praticamente instantânea que produz os gases que activam os airbags dos carros durante uma colisão;


. explosão;




Outras poderão demorar meses, ou anos para se processarem, como por exeomplo:

. a formação de petróleo que demora milhões de anos;

. formação de estalectites e estalagmites, crescem 1 centimetro em cada 100 anos