CONCLUSÃO

Caros seguidores,

Com o final deste ano lectivo, visto que vou concluir agora o meu 9º ano, deixarei de ter fq.
Espero que vos tenha ajudado tanto como a mim, e que continuem a usufruir da informação cá colocada!

Adeus

Propriedades das substâncias

HALOGÉNEOS

dicloro, dibromo, diiodo

São formados por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17 

Têm propriedades semelhantes.

Propriedades das substâncias

METAIS ALCALINO-TERROSOS

MAGNÉSIO, CÁLCIO

-moles e maleáveis

-brilho metálico

-bons condutores térmicos e eléctricos

-propriedades químicas semelhantes 

têm tendência a formar iões dipositivos.

reação dos metais alcalino terrosos com a água

METAIS ALCALINOS

LÍTIO, SÓDIO, POTÁSSIO

-moles e maleaveis

-brilho metálico

-bons condutores de corrente eléctrica

-propriedades químicas semelhantes

REAÇÃO QUÍMICA: SÓDIO COM A ÁGUA

Propriedades das substâncias

GASES NOBRES OU RAROS

HÉLIO, ÁRGON, NÉON, CRÍPTON, XÉNON, RÁDON

Os gasos nobres são todos gasosos à temperatura ambiente, não têm praticamente reactividade e são muito estáveis.

Devido a quê?

Têm o ultimo nível de energia preenchido, 8 electrões de valência, de maneira a que não necessitam de efectuar trocas de electrões com outros elementos químicos.

Propriedades das substÂncias

NÃO METAIS

PROPRIEDADES FÍSICAS:

-existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente

-têm densidades diferentes

-quando sólidos, mostram-se quebradiços

-são maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção do grafite

PROPRIEDADES QUÍMICAS:

Há metais pouco reactivos mas outros, como oxigénio e cloro, são tão reactivos como os metais

Propriedades das substâncias

METAIS

PROPRIEDADES FÍSICAS:

-todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são liquidos;

- são bastante densos

-são maleáveis

-bons condutores eléctricos e térmicos

PROPRIEDADES QUÍMICAS:

-são quase todos muito reactivos (devido ao facto de terem poucos electrões de valência)

-têm tendência a transformarem-se em iões positivos

EXERCÍCIOS

E agora, uns exercícios para testar os vossos conhecimentos...

1. Divide os seguintes átomos em níveis de energia (consulta a tabela periódica)

-Hidrogéneo

-Líteo

-Sódio 

-Berílio

-Magnésio

-Cálcio

-Carbono

-Sicílio

-Azoto

-Fósforo

-Arsénio

-Hélio

-Néon

-Árgon

1.2- Estabelece uma relação entre estes elementos químicos tendo em conta o                                                            número de electrões de valência

1.2.1- Diz a que grupo cada um pertence

1.3- Estabelece uma relação entre estes elementos químicos tendo em conta o número de níveis de energia. 

1.3.1- Diz a que período cada um pertence

TABELA PERIÓDICA

Visto que o tema da estrutura atómica já foi abordado anteriormente fazendo a ponte com a matéria da electricidade, vamos passar ao estudo da tabela periódica!

Os elementos estão dispostos na tabela por ordem crescente do seu número atómico. 

• Nas colunas verticais estão os grupos (cujo numeral das unidades nos indica o número de eletrões de valência) e nas verticas os perídodos (que indica o número de niveis de energia que cada elemento químico tem).

• Há 18 grupos na tabela periodica. Cada grupo tem propriedades semelhantes. 

1- METAIS ALCALINOS

2-METAIS ALCALINO-TERROSOS

3-HALOGÉNEOS

4- GASES NOBRES

• O tamanho dos átomos é maior à medida que descemos nas colunas da tabela periodica

Estrutura Atómica

Para termos uma noção geral em relação aos átomos vamos começar por ver este vídeo...

CLASSIFICAÇÃO DE MATERIAIS

Vamos agora passar da física... à quimica! 
Eu pessoalmente prefiro esta parte, espero despertar o interesse também aos meus seguidores! E esclarece-los ao máximo, estou disponível para qualquer questão.


Vamos abordar 3 grandes temas:


-Estrutura Atómica


-Tabela Periódica e propriedades das substâncias


- Ligação Química